Question

15．在密閉容器內進行的某反應中，測得反應前（t₀）、反應中（t₁）、反應后（t₂）不同時刻甲、乙、丙、丁四種物質的質量分數分別如圖所示，則下列說法不正確的是（　　）

• A． t₁時刻，乙、丁、丙所占的質量分數分別為22%、23%和43%
• B． 若反應前甲、乙、丙、丁四種物質的總質量為100克，則再增加12克甲，甲與乙則恰好完全反應
• C． 該反應既不可能是化合反應，也不可能是分解反應
• D． 若甲和丁分別是鎂和碳，則該反應中甲和丁的化學計量數之比為1：2

Answer 1

分析 化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和

解答 解：A、反應前丙的質量分數是1-20%-24%-33%=23%，反應后乙的質量分數為1-26%-63%=11%，參加反應的甲、乙、丙、丁的質量比為24%：（33%-11%）：（63%-23%）：（26%-20%）=12：11：20：3，t₁時刻，甲反應掉12%，則乙反應掉11%，丁、丙分別生成3%、20%，因此乙、丁、丙所占的質量分數分別為22%、23%和43%，該選項說法正確；
B、若反應前甲、乙、丙、丁四種物質的總質量為100克，則反應前甲的質量為24g，乙33g，再增加12克甲，則反應前甲乙質量比為（24g+12g）：33g=12：11，所以甲與乙則恰好完全反應，該選項說法正確；
C、該反應中甲乙是反應物，丙丁是生成物，所以該反應既不可能是化合反應，也不可能是分解反應，該選項說法正確；
D、若甲和丁分別是鎂和碳，則該反應中甲和丁的化學計量數之比為$\frac{24%}{24}$：$\frac{26%-20%}{12}$=2：1，該選項說法不正確．
故選：D．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．