Question

向溶質的質量分數為17%的硝酸銀溶液中逐滴滴入稀鹽酸，測得滴入鹽酸的質量與生成沉淀的質量有如右圖所示關系，則恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為

 

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Answer 1

分析：根據測得滴入鹽酸的質量與生成沉淀的質量關系圖，滴入稀鹽酸的質量與生成沉淀質量相等，因此，可能通過假設恰好完全反應時滴加稀鹽酸的質量，根據反應的化學方程式，由生成沉淀的質量求得反應消耗硝酸銀的質量、生成硝酸的質量，利用質量守恒定律求得反應后溶液質量，從而計算恰好完全反應時所得溶液中溶質質量分數．

解答：解：假設恰好完全反應時消耗稀鹽酸的質量為a，則此時生成沉淀的質量為a，
設參加反應硝酸銀的質量為x，反應生成硝酸的質量為y
AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃
170       143.5    63
x           a       y

170

x

=

143.5

a

=

63

y

x=

170a

143.5

，y=

63a

143.5

則恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數=

63a 143.5

a+ 170a 143.5 ÷ 17%-a

×100%=6.3%
故答案為：6.3%．

點評：利用滴加鹽酸與生成沉淀的質量關系，通過假設滴加鹽酸的質量解答本題，需要較強的分析問題的能力及計算技能．