Question

侯氏制堿法的核心反應原理如下：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃
某溫度下，向溶質的質量分數為20%的氯化鈉溶液47.25g中通入一定量氨氣（NH₃）和二氧化碳．充分反應后，將溶液中析出的碳酸氫鈉晶體過濾，低溫烘干，稱量，質量為4.4g．計算需要通入氨氣的質量．（已知：該溫度下碳酸氫鈉飽和溶液中，碳酸氫鈉與水的質量比為1：9；且溶液中若存在其它溶質，不會對上述比值產生影響）．

Answer 1

解：設需要氨氣的質量為x
NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃
17 18 84
x
根據在常溫下碳酸氫鈉飽和溶液中，碳酸氫鈉與水的質量比為1：9可得
=
x=1.7g
答：需要氨氣質量為1.7g
分析：根據化學方程式，用氨氣的質量表示出生成的碳酸氫鈉和消耗的水的質量，根據在常溫下碳酸氫鈉飽和溶液中，碳酸氫鈉與水的質量比為1：9列出碳氫酸鈉與水的質量關系．
點評：本題考查根據化學方程式的計算，關鍵是根據碳酸氫鈉與水的質量關系列出比例式．