Question

侯氏制堿法的核心反應(yīng)原理如下：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃

某溫度下，向溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液47.25g中通入一定量氨氣（NH₃）和二氧化碳．充分反應(yīng)后，將溶液中析出的碳酸氫鈉晶體過濾，低溫烘干，稱量，質(zhì)量為4.4g．計(jì)算需要通入氨氣的質(zhì)量．（已知：該溫度下碳酸氫鈉飽和溶液中，碳酸氫鈉與水的質(zhì)量比為1：9；且溶液中若存在其它溶質(zhì)，不會(huì)對(duì)上述比值產(chǎn)生影響）．

 

Answer 1

【答案】

1.7g

【解析】

試題分析：設(shè)需要氨氣的質(zhì)量為x

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃

17           18         84

x          

根據(jù)在常溫下碳酸氫鈉飽和溶液中，碳酸氫鈉與水的質(zhì)量比為1：9可得

=

x=1.7g

答：需要氨氣質(zhì)量為1.7g

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．