Question

3．如圖所示，某校興趣小組同學為探究鐵的化學性質，進行了以下三個實驗，請回答有關問題：

（1）實驗一中水的作用是用作反應物．
（2）實驗二中燒瓶內有鐵絲和潮濕的空氣，關閉K一段時間后，觀察到導管內液面上升；打開K，滴加稀鹽酸，觀察到導管內液面下降，導管口產生氣泡（填現象）．
（3）實驗三所發生反應的現象是鐵片表面附著了一層紅色固體．
（4）鐵是生活中廣泛使用的金屬，請寫出工業煉鐵的化學方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹；
鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
工業煉鐵原理是：高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳．

解答 解：（1）實驗一中水的作用是用作反應物．
故填：用作反應物．
（2）打開K，滴加稀鹽酸時，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到導管內液面下降，導管口產生氣泡．
故填：導管內液面下降，導管口產生氣泡．
（3）實驗三中，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，能夠觀察到鐵片表面附著了一層紅色固體．
故填：鐵片表面附著了一層紅色固體．
（4）工業煉鐵過程中，高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．