Question

16．某實驗小組的同學利用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，他們在向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，發現忘記滴加酸堿指示劑，此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中所含溶質的成分進行探究．
（1）寫出該反應的化學方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
【提出猜想】
猜想一：溶質是CaCl₂和Ca（OH）₂
猜想二：溶質是CaCl₂
猜想三：（2）溶質是CaCl₂和HCl．
【實驗設計與驗證】
（3）小猛同學設計用無色酚酞溶液驗證“猜想一”是否成立．取少量上述實驗中燒杯里的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到溶液不變色．于是可以確定“猜想一”不成立（填“成立”或“不成立”），其理由是如果含有氫氧化鈣，則酚酞試液變紅色；
（4）小華同學設計用碳酸鈉溶液驗證“猜想二”和“猜想三”是否成立．取少量上述實驗中燒杯里的溶液于試管中，并向試管中逐滴加入過量的碳酸鈉溶液，觀察到的現象是：先出現氣泡，后有白色沉淀生成．于是可以確定猜想三成立．
【交流與反思】
（5）經過同學們討論和交流，發現只需用下列一種物質就能驗證得出以上三種猜想中的哪一種猜想成立，請在下列物質的選項中選擇出你認為合理的物質是B（填序號）．
     A．鋅粒        B．紫色石蕊溶液       C．二氧化碳
【拓展與應用】
（6）在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余．

Answer 1

分析 （1）根據題中的敘述找出反應物、生成物，根據方程式的書寫規則進行書寫方程式，氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水；根據反應的程度進行猜想：恰好反應、一種物質完全反應，另一種物質有剩余；
（3）氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
（4）碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
（5）顯堿性的溶液能使石蕊試液變藍色，顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色，顯中性的溶液不能使石蕊試液變色；
【反思拓展】從反應進行的程度考慮．

解答 解：（1）氫氧化鈣和鹽酸發生中和反應生成氯化鈣和水，故該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
【提出猜想】溶質可能是CaCl₂和Ca（OH）₂，也可能是CaCl₂，也可能是CaCl₂和HCl．
（3）取少量上述實驗中燒杯里的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到溶液不變色．于是可以確定“猜想一”不成立”，其理由是如果含有氫氧化鈣，則酚酞試液變紅色；
（4）取少量上述實驗中燒杯里的溶液于試管中，并向試管中逐滴加入過量的碳酸鈉溶液，先出現氣泡，說明溶液中含有HCl，后有白色沉淀生成，說明溶液中含有氯化鈣，于是可以確定猜想三成立．
（5）向上述實驗中燒杯里的溶液中滴加適量的石蕊試液，如果溶液變紅色，說明溶質是氯化鈣和氫氧化鈣；
如果溶液不變色，說明溶質是氯化鈣；
如果溶液變紅色，說明溶質是氯化鈣和氯化氫．
【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應物中什么物質過量問題，誰過量就含有誰．
故答案為：（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；HCl；
（3）不成立；如果含有氫氧化鈣，則酚酞試液變紅色；
（4）白色沉淀；猜想三；
（5）B；
（6）反應物是否有剩余．

點評 本題考查了酸堿中和反應以及實驗設計的能力．設計實驗時，可以從反應后的產物和其有關的性質著手．