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現有9.3g NaOH與Na2CO3的固體混合物,測得其中鈉元素與碳元素的質量比為23:3.在室溫下,將該混合物與50g稀硫酸混合,恰好完全反應,所得不飽和溶液的質量為57.1g,則原固體混合物中含有鈉元素的質量為下列的

A.1.15g B.2.3g C.4.6g D.6.9g

C

【解析】

試題分析:生成氧氣的質量為:9.3g+50g﹣57.1g=2.2g;

設混合物中碳酸鈉的質量為x,

Na 2CO3 +H 2 SO4 ═Na 2SO4+CO2 ↑+H2O

106 44

x 2.2g

x=5.3g

NaOH的質量是9.3g﹣5.3g=4g

5.3gNa2CO3中鈉元素的質量為5.3g××100%=2.3g; 4g NaOH中鈉元素的質量為=2.3g則原古體混合物中含有鈉元素的質量為2.3g+2.3=4.6g。故選C.

考點:質量守恒定律 根據化學方程式的計算 物質的質量分數的計算

練習冊系列答案
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(2)若補充一種儀器① (填儀器名稱),利用上述儀器和藥品還可以制取氧氣,反應的化學方程式為② 。為了得到較純凈的氧氣,可以利用排水法收集氧氣(如圖所示),開始收集的時刻是③ ,收集過程中會看到有氣泡產生,瓶內水面④ ,這是因為氧氣⑤ ,造成瓶內氣體壓強⑥ 的緣故。

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下列相關說法用分子的知識解釋不正確的是

選項

相 關 事 實

解 釋

A

冰水混合物屬于純凈物

冰、水由同種分子構成

B

一氧化碳有毒而二氧化碳無毒

兩種物質的分子構成不同

C

稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅

硫酸中含有氫元素

D

空氣壓縮可以變成液態空氣

分子間有一定的間隔

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