Question

1．已知：Na₂CO₃受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．某純堿樣品中混有部分碳酸氫鈉，為了測定樣品的純度，小錢同學做了如下實驗：準確稱取樣品10.0g放入試管中，加熱到質量不再減少時，發現試管中樣品質量減少1.24g．請回答下列問題：
（1）生成CO₂的質量為0.88g．
（2）純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數是多少？

Answer 1

分析 由于碳酸氫鈉受熱分解時水會變為水蒸氣蒸發，所以減少的質量應為CO₂和H₂O的總和，列方程式求解二氧化碳的質量和反應的碳酸氫鈉的質量，進一步計算純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數．

解答 解：（1）設生成CO₂的質量為x，反應的碳酸氫鈉的質量為y
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．固體的質量減少
168                              44       18         44+18=62
y                                  x                           1.24g
$\frac{168}{y}=\frac{44}{x}=\frac{62}{1.24g}$
x=0.88g，y=3.36g，
（2）純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數是$\frac{10.0g-3.36g}{10.0g}×100%$=66.4%
答：（1）0.88；（2）66.4%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．