Question

14．有一固體混合物A，該混合物中可能含有BaCl、Na₂CO₃、NaCl、CuCl₂四種物質中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現的線性如圖所述（假設過程中所有可能發生的反應恰好都完全進行）．

試根據實驗過程和發生的現象做出判斷，填寫下列空白：
（1）沉淀D的化學式為BaSO₄；氣體R的化學式為CO₂．
（2）濾液F中的溶質為Na₂SO₄、NaCl．
（3）混合物A中不能確定含有的物質是NaCl．
（4）寫出①匯總所發生反應的化學方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

分析 稀硫酸能夠和碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；利用C能夠和氫氧化鈉反應產生藍色沉淀G，因此利用C中含有銅離子；不溶于稀硝酸的沉淀與硫酸根離子有關的是鋇離子產生的硫酸鋇沉淀；本題的解題突破口是固體混合物與硫酸混合生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明含碳酸鈉；濾液與氫氧化鈉反應生成了藍色沉淀，說明含有CuCl₂；沉淀D加稀硝酸不溶解，說明生成了硫酸鋇，據此分析完成相關的問題．

解答 解：固體混合物與硫酸混合生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明含碳酸鈉；濾液與氫氧化鈉反應生成了藍色沉淀，說明含有氯化銅；沉淀D加稀硝酸不溶解，說明生成了硫酸鋇，則一定含有氯化鋇；因此：
（1）根據分析，沉淀D的化學式為 BaSO₄；氣體R的化學式為 CO₂．
（2）因為碳酸鈉溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故濾液F中的溶質為 Na₂SO₄、NaCl．
（3）混合物A中不能確定含有的物質是 NaCl．
（4）碳酸鈉溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．
故答案為：
（1）BaSO₄； CO₂．（2）Na₂SO₄、NaCl．（3）NaCl．
（4）Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

點評 此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其他結論．