Question

2．下列字母A～I表示初中化學常見物質，它們是由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣中的2～3種元素組成．

（1）氣體A、B是由兩種相同元素組成且可以相互轉化，A常用于冶煉金屬，它的化學式是CO，寫出A轉化成B的化學方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．
（2）C俗稱石灰，C是CaO，C與D（胃液中含有的酸）能發生反應，寫出該反應的化學方程式：CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O．
（3）D與E的溶液發生中和反應，表示為D+E→F+G，其中F是食鹽的主要成分，證明D、E恰好完全反應，可選用的試劑是bc（填寫字母序號）．
a，酚酞試液     b，酚酞試液和鋅粒     c，pH試紙
（4）I用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產，取I溶液進行實驗，操作及部分現象如圖所示，I與H反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）根據A-F為初中常見物質，它們由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣中的2-3中元素組成，氣體A、B由兩種相同元素組成且可以相互轉化，A常用于冶煉金屬，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，一氧化碳和氧氣點燃會生成二氧化碳；
（2）C俗稱生石灰，所以C是氧化鈣，D是胃液中含有的酸，所以D是鹽酸，鹽酸和氧化鈣反應生成氯化鈣和水；
（3）D與E在溶液中發生的中和反應可表示為：D+E→F+G，其中F是食鹽的主要成分，所以F是氯化鈉，G是水，所以D、E是氫氧化鈉和鹽酸的反應，能證明D、E恰好完全反應，然后結合題中的選項進行分析；
（4）I用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產，H能與I反應生成白色沉淀，且溶液為堿性，所以I是碳酸鈉，H是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣和鹽酸反應變成氯化鈣、溶液澄清，據此寫出反應的方程式．

解答 解：根據A-F為初中常見物質，它們由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣中的2-3中元素組成，
（1）氣體A、B由兩種相同元素組成且可以相互轉化，A常用于冶煉金屬，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，一氧化碳和氧氣點燃會生成二氧化碳，化學方程式為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；故答案為：CO；2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；
（2）C俗稱生石灰，所以C是氧化鈣，D是胃液中含有的酸，所以D是鹽酸，鹽酸和氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應的方程式為：CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O；故答案為：CaO；CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O；
（3）D與E在溶液中發生的中和反應可表示為：D+E→F+G，其中F是食鹽的主要成分，所以F是氯化鈉，G是水，所以D、E是氫氧化鈉和鹽酸的反應，若證明D、E恰好完全反應，不能只利用酚酞試液，因為酚酞試液在中性和酸性溶液中都不變色，若再加入鋅，有氣泡產生，說明鹽酸過量，若無明顯現象，則恰好反應，因此b可以，a不可以；pH試紙可以測溶液的pH，若為7，則恰好反應；故答案為：bc；
（4）I用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產，H能與I反應生成白色沉淀，且溶液為堿性，所以I是碳酸鈉，H是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣和鹽酸反應變成氯化鈣、溶液澄清，故反應的方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

點評 本題考查了常見物質的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．