Question

3．請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟②產生的氣體全部逸出），完成下列問題：

（1）該反應產生的CO₂氣體質量為4.4克．
（2）原固體混合物中Na₂CO₃的質量？（寫出計算過程）
（3）計算反應后所得溶液中溶質質量分數？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量，進一步可以計算反應后所得溶液中溶質質量分數．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質量為：22.3g+100g+82.1g-200.0g=4.4g，
故填：4.4．
（2）設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106                  117              44
    x                     y               4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=11.7g，

（3）反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數為：$\frac{22.3g-10.6g+11.7g}{200.0g}$×100%=11.7%，
答：（2）原固體混合物中Na₂CO₃的質量10.6g；
（3）反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數為11.7%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．