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4.做鎂條燃燒實驗時,用坩堝鉗夾住鎂帶,在下方先放一張石棉網,避免鎂帶燃燒的生成物燙壞實驗臺.鎂條燃燒的符號表達式為:2MgO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO.

分析 本題為實驗基本操作題,根據儀器的用途與注意事項回答即可.

解答 解:夾持鎂帶一般選擇坩堝鉗.因為生成的氧化鎂容易濺落,如果濺落在實驗臺上時,會燙壞實驗臺;為了防止燙壞實驗臺,應該在實驗臺上放一片石棉網.反應的符合表達式是:2MgO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO.
故答案為:坩堝鉗;石棉網;2MgO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO.

點評 本題借助鎂帶燃燒實驗,考查儀器的使用用注意事項,解答時要理解坩堝鉗與石棉網的用途.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

14.光合作用主要利用光能轉化成化學能.鋅粒與稀硫酸反應的現象鋅粒表面有氣泡產生.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

15.通過觀察下列實驗現象,不能達到實驗目的是(  )
A.
此圖觀察燃燒的木條是否熄滅,檢驗二氧化碳是否集滿
B.
此圖觀察反應有無氣泡產生,判斷白色粉末是否為碳酸鈣
C. 
此圖觀察反應劇烈程度,比較鎂與鋅的活動性
D.
此圖觀察燃燒先后順序,比較可燃物的著火點

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科目:初中化學 來源: 題型:多選題

12.(雙選)實驗室制取氧氣,既可采用分解過氧化氫的方法,也可采用分解氯酸鉀的方法.這兩種方法的共同點是(  )
A.反應都不需要加熱B.所需儀器相同
C.均可用二氧化錳作催化劑D.都屬于分解反應

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

19.某同學在用圖甲和乙裝置做木炭還原氧化銅的實驗中,發現從乙裝置的導管口不斷有氣泡逸出,以為是反應產生的CO2未被石灰水完全吸收.于是在乙裝置后又連接上丙裝置,重新實驗,發現丙裝置中仍不斷有氣泡逸出,且石灰水未見渾濁.

提出問題:從丙裝置逸出的氣體是什么呢?
做出猜想:他聯想到單質碳的一些性質,認為在該實驗中還可能會產生CO氣體.
查閱資料:CO是一種有毒氣體,具有可燃性,燃燒生成CO2氣體,并且CO氣體能使濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍.
實驗驗證:該同學把丙裝置換成如圖所示的丁裝置

(1)丁裝置中濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍,說明有CO氣體生成.
實驗反思:該同學對CO產生的原因進行了分析
①原因一:木炭和氧化銅在高溫條件下直接發生反應產生CO;
②原因二:木炭與氧化銅反應后的一種產物和反應物木炭又發生了新的化學反應,產生了CO;
③原因三:…
(2)請你從原因一、原因二中選擇其一,用化學方程式表示存在此原因的化學原理:C+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO↑或CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO.
(3)在設計裝置時還要考慮環保因素,因此要在裝置丙處添加尾氣收集或點燃尾氣裝置.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

9.500g90%的濃硫酸溶液能稀釋成22.5%的稀硫酸溶液2000g.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列敘述中,正確的是(  )
A.二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧分子構成的
B.原子是構成物質的最小粒子
C.不同元素的原子的核電荷數一定不同
D.核外電子排布相同的粒子一定屬于同種元素

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

13.硫銨[(NH42SO4]是目前農業生產上使用較多的一種化肥,主要用作基肥或追肥.硫銨屬于(  )
A.氮肥B.磷肥C.鉀肥D.復合肥料

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

14.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某化學實驗小組對組成中含Fe元素或Cu元素的紅色粉末進行了一系列的實驗.請回答實驗中有關問題:
實驗一:探究紅色粉末的成分
[查閱資料]①Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和Cu2+,在空氣中加熱生成CuO.②Cu能與溶液中的Fe3+作用生成Cu2+和Fe2+.③溶液中的Fe3+遇到KSCN溶液呈紅色.④H2O2在酸性條件下能將Fe2+轉化為Fe3+
[提出假設]假設1:紅色粉末是Fe2O3假設2:紅色粉末是Cu2O
假設3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物.
[設計探究實驗]取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN溶液.
(1)若假設1成立,則實驗現象是固體完全溶解,溶液變為血紅色.
(2)若假設2成立,則實驗現象是溶液變為藍色,最終溶液中仍有紅色固體.
(3)若固體粉末完全溶解,滴加KSCN溶液時溶液不變紅色,則紅色粉末中一定有Fe2O3和Cu2O此時發生反應的一個復分解反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
[實驗結果]經實驗分析,假設3是正確的.
實驗二:測定Cu2O的質量分數
(4)取a g該固體粉末在空氣中充分加熱,待質量不再變化時,稱其質量為b g(b>a),則混合物中Cu2O的質量分數為$\frac{9(b-a)}{a}$×100%.
實驗三:利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬經查閱資料得知,在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下表:
物質Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
實驗室可供選擇試劑有:A.氨水  B.H2O2 C.NaOH   D.Cu2(OH)2CO3
該實驗小組設計實驗方案如下:

(5)請回答:
①試劑1為B(從可供選擇試劑中選擇并填出對應字母編號,②同);
②試劑2為D;
③固體X的化學式為Fe(OH)3
④操作I為加熱濃縮,冷卻結晶.

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