Question

已知分子運動速率和其相對分子質量成反比．又知氨氣（NH₃）+氯化氫（HCl）=氯化銨（白色固體），甲中充滿氯化氫氣體，乙中充滿氨氣，當反應發生時會看到大量白煙生成．實驗裝置如圖（1）所示．
（1）如果實驗時關閉b管，打開a、c管，觀察到______（填“甲”、“乙”）瓶首先產生白煙，原因是______的相對分子質量小，運動速率______（“快”、“慢”）；
（2）這種白煙是氨氣和氯化氫氣體反應生成的微小的氯化銨固體，該反應屬于______反應；
（3）把分別充滿氨氣和氯化氫氣體的軟塑料瓶，按如圖（2）方式放置，然后把中間的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起．觀察到瓶中產生白煙，還觀察塑料瓶變癟了，原因是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據題干提供的信息分析，計算出氨氣和氯化氫的相對分子質量，相對分子越小分子運動速率越快；
（2）根據反應的表達式判斷反應類型；
（3）從反應物和生成物的狀態進行分析，反應物為氣體，生成物為固體，故反應后瓶內壓強減小．
解答：解：（1）氨氣的相對分子質量為Mr（NH₃）=Ar（N）×1+Ar（H）×3=（14×1）+（1×3）=17，氯化氫的相對分子質量為Mr（HCl）=Ar（H）×1+Ar（Cl）×1=（1×1）+（35.5×1）=36.5，故氨氣的相對分子質量小于氯化氫的相對分子質量．根據分子運動速率和其相對分子質量成反比的規律，氨氣分子運動速率快，故在甲瓶首先產生白煙；
（2）氨氣和氯化氫發生化學反應的方程式為：NH₃+HCl═NH₄Cl，兩種物質生成一種物質，故屬于化合反應；
（3）已知氨氣（NH₃）+氯化氫（HCl）=氯化銨（白色固體），反應物為氣體，生成物為固體，反應后瓶內氣體減少，壓強變小，所以變癟．
故答案為：（1）甲，氨氣，快
（2）化合反應
（3）反應物均為氣體，生成物為固體，使瓶內壓強變小．
點評：本題考查學生在實驗探究中通過實驗現象和數據解題的能力．要求除了要分析題目中的已知數據外，還要分析一些隱藏的數據，如本題中兩種物質的相對分子質量．