Question

已知分子運動速率和其相對分子質(zhì)量成反比．又知氨氣（NH₃）+氯化氫（HCl）=氯化銨（白色固體），甲中充滿氯化氫氣體，乙中充滿氨氣，當反應(yīng)發(fā)生時會看到大量白煙生成．實驗裝置如圖（1）所示．
（1）如果實驗時關(guān)閉b管，打開a、c管，觀察到

甲

（填“甲”、“乙”）瓶首先產(chǎn)生白煙，原因是

氨氣

的相對分子質(zhì)量小，運動速率

快

（“快”、“慢”）；
（2）這種白煙是氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成的微小的氯化銨固體，該反應(yīng)屬于

化合

反應(yīng)；
（3）把分別充滿氨氣和氯化氫氣體的軟塑料瓶，按如圖（2）方式放置，然后把中間的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起．觀察到瓶中產(chǎn)生白煙，還觀察塑料瓶變癟了，原因是

反應(yīng)物均為氣體，生成物為固體，使瓶內(nèi)壓強變小

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題干提供的信息分析，計算出氨氣和氯化氫的相對分子質(zhì)量，相對分子越小分子運動速率越快；
（2）根據(jù)反應(yīng)的表達式判斷反應(yīng)類型；
（3）從反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)進行分析，反應(yīng)物為氣體，生成物為固體，故反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強減小．

解答：解：（1）氨氣的相對分子質(zhì)量為Mr（NH₃）=Ar（N）×1+Ar（H）×3=（14×1）+（1×3）=17，氯化氫的相對分子質(zhì)量為Mr（HCl）=Ar（H）×1+Ar（Cl）×1=（1×1）+（35.5×1）=36.5，故氨氣的相對分子質(zhì)量小于氯化氫的相對分子質(zhì)量．根據(jù)分子運動速率和其相對分子質(zhì)量成反比的規(guī)律，氨氣分子運動速率快，故在甲瓶首先產(chǎn)生白煙；
（2）氨氣和氯化氫發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：NH₃+HCl═NH₄Cl，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，故屬于化合反應(yīng)；
（3）已知氨氣（NH₃）+氯化氫（HCl）=氯化銨（白色固體），反應(yīng)物為氣體，生成物為固體，反應(yīng)后瓶內(nèi)氣體減少，壓強變小，所以變癟．
故答案為：（1）甲，氨氣，快
（2）化合反應(yīng)
（3）反應(yīng)物均為氣體，生成物為固體，使瓶內(nèi)壓強變小．

點評：本題考查學(xué)生在實驗探究中通過實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)解題的能力．要求除了要分析題目中的已知數(shù)據(jù)外，還要分析一些隱藏的數(shù)據(jù)，如本題中兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量．