Question

2．將氫氣通入氧化銅和銅的混合物中加熱，原混合物的質量為2g，加熱至質量不再變化時，稱得殘留固體為1.68g，求氧化銅在原混合物中的質量分數．

Answer 1

分析 用差量法解答本題．由氫氣還原氧化銅的化學方程式CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O可以看出，原混合物的質量與還原后共得到銅的質量之差，就是固體減少的質量，據此列出比例式，就可計算出混合物中含氧化銅的質量，然后根據質量分數公式計算出原混合物中含銅的質量分數．

解答 解：設原混合物中含氧化銅的質量為x，
CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O   固體質量減少
80                64          80-64=16
x                              2g-1.68g=0.32g
$\frac{80}{x}=\frac{16}{0.32g}$
x=1.6g
則原混合物中含銅的質量分數為：$\frac{1.6g}{2g}$×100%=80%．
答案：氧化銅在原混合物中的質量分數是80%

點評 本題主要考查學生利用差量法和化學方程式解答問題的能力．利用差量法解答有關化學方程式的計算問題，是較常見的一種解題方法，關鍵是分析清楚差量與物質質量的關系．