Question

17．有一種無色混合氣體，可能由H₂，N₂，CO，CO₂四種氣體中一種或幾種組成，將該混合氣體依次通過澄清的石灰水，灼熱的氧化銅粉末和澄清石灰水，出現的現象依次是不變渾濁，出現紅色，變渾濁，則原混合氣體中（用氣體名稱回答）一定含有CO；一定不含有CO₂；可能含有H₂，N₂．

Answer 1

分析 通過分析現象回答問題：通過澄清石灰水變渾濁說明有二氧化碳，通過灼熱氧化銅黑色粉末變紅說明具有還原性氣體，氫氣還原氧化銅生成銅和水，一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，氮氣性質穩定，不與上述試劑反應．

解答 解：通過澄清的石灰水時不變渾濁，說明原氣體中無CO₂，通過灼熱的氧化銅，黑色粉末變紅，說明原氣體中有H₂或CO，流出的氣體通過澄清的石灰水，有白色沉淀產生，說明還原氧化銅生成CO₂，證明一定含有CO，不能確定是否含有H₂，N₂．綜合分析可知，該混合氣體中一定含有CO，可能含有H₂，N₂，一定不含CO₂．
故答案是：CO；CO₂；H₂，N₂．

點評 掌握幾種氣體的化學性質是解題的前提，同時要認真分析現象出現的真正原因，要排除干擾，想到所有細節．