KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示。
| 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
| KC | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 |
請回答下列問題：
（1）20℃時，KNO3的溶解
度是 ▲ g。
（2）30℃時，將KNO3和KCl固體各40g分別加入兩只盛有100g水的燒杯中，能得到飽和溶液的是 ▲ 。將上述得到的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可采用的一種方法是 ▲ 。
（3）依據上表中數據，已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線（如右下圖所示），圖中能表示KNO3溶解度曲線的是 ▲ （填“m”或“n”）。
（4）由表中數據分析可知，KNO3和KCl在某一溫度t時具有相
同的溶解度，則t的取值范圍是 ▲ 。（填字母序號）。
A．0℃～10℃ B．10℃～20℃
C．20℃～30℃ D．50℃～60℃
科目：初中化學 來源： 題型：
3.15晚會上曝光了一次性筷子在生產過程中經歷了熏硫磺、石蠟、雙氧水等多種化學藥品的加工，生產過程觸目驚心．過氧化氫（化學式為H2O2，俗稱雙氧水）是一種有毒化學物質，不但具有很強的氧化性，還極具腐蝕性，對人體的危害極大．下列對過氧化氫的認識正確的是（ �。�
|
| A． | 過氧化氫分子是由氫分子和氧原子構成 |
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| B． | 過氧化氫是由氫元素和氧元素組成 |
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| C． | 過氧化氫是由2個氫原子和2個氧原子構成 |
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| D． | 過氧化氫中氫元素和氧元素的質量比為1：1 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
有關物質的量的敘述中正確的是
A．16gO3含有1mol氧 B．1molHCl中約含有6.02×1023個原子
C．MgO的摩爾質量為40 D．1molCO和1molCO2所含碳元素質量相等
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科目：初中化學 來源： 題型：
蝦青素(C40H52O4)是一種具有極強的抗腫瘤、抗氧化性能的物質，可增強動物免疫力。下列有關它的說法正確的是
A．蝦青素是由96個原子構成 B．蝦青素中碳、氫、氧元素的質量比為10:13:1
C．蝦青素的相對分子質量是596 D．蝦青素中碳元素的質量分數約為41.7%
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科目：初中化學 來源： 題型：
下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是
A．易溶于水，溶解時放出大量的熱 B．對皮膚有強烈的腐蝕作用
C．水溶液能使石蕊溶液變紅 D．能去除油污，可作爐具清潔劑
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科目：初中化學 來源： 題型：
閱讀下列短文，并回答后面的問題：
《金屬鈉》
目前，世界上的鈉多數采用電解熔融氯化鈉的方法制得。氯化鈉的熔點為801℃，在技術上有困難。將氯化鈉和氯化鈣按質量比2：3混合共熔，可得到熔融溫度約為580℃的共熔物，降低了電解所需的溫度。電解時，氯氣在正極放出，金屬鈉和金屬鈣同時被還原出來，浮在負極的共熔物上，從管道溢出。把熔融的金屬混合物冷卻到105～110℃，金屬鈣成晶體析出，經過濾分離。
鈉原子的結構示意圖為
，所以金屬鈉的化學性質很活潑，在空氣中極易被氧化成氧化鈉，用小刀一切，就露出它的本來面目，銀白色有金屬光澤。鈉還能與水反應，生成氫氧化鈉和氫氣。實驗室中的金屬鈉通常保存在石蠟油中。
金屬鈉的應用非常廣泛，大部分金屬鈉用于制造一種抗爆劑——四乙基鉛，它能降低汽油的爆震性。鈉還用于制造過氧化鈉（Na2O2）等化合物。鈉和鉀組成的合金在常溫時是液體，用于快中子增殖反應堆作熱交換流體。
（1）在鈉的原子結構中，與其化學性質活潑關系最密切的數字是_______。
（2）金屬鈉通常保存在石蠟油中，目的是
隔絕_______。
（3）鈉能與水反應，化學方程式為_______。推測鈣能不能與水反應并說明理由_______。
（4）從上文中總結鈉具有的物理性質有 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
從化學的視角認識相關問題．
(1) 加碘食鹽中的“碘”是指___________(填“單質”或“元素”)．
(2) 古代“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+ O2=2Ag2S+2 X，則X的化學式為___________．
(3) 化肥為糧食豐產起到了重要作用
．以下化肥中屬于復合肥的是______(填序號)．
① CO(NH2)2 ②KNO3 ③NH4NO3 ④Ca(H2PO4)2
(4)農業生產常用一定溶質質量分數的NaCl溶液來選種．現將300g 25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質量為 g．
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