Question

15．金屬在生產生活中應用廣泛．
①工業上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
得到的生鐵可煉成鋼．下列關于生鐵和鋼的說法正確的是ABC（填序號）．
A．都屬于鐵的合金        B．都屬于混合物       C．都屬于金屬材料
②保持鋼鐵表面或存放環境的干燥可以延緩鋼鐵的銹蝕，主要原因是減少了水對鋼鐵銹蝕的影響．
③人類從自然界中提取金屬．“濕法煉銅”的原理是將硫酸銅溶液與鐵反應，該反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
④向一定量的硫酸銅和硫酸亞鐵混合溶液中加入鋅粉充分反應，過濾．向濾渣中加入足量稀硫酸，有氣泡冒出，充分反應后，剩余固體的質量為1.6g． 濾渣中一定含有是Fe，Cu． 混合溶液中硫酸銅的質量為4 g．

Answer 1

分析 ①氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳；根據生鐵和鋼的組成以及合金的概念來分析；
②根據鋼鐵銹蝕的條件來分析；
③根據反應原理來書寫化學方程式；
④根據金屬活動順序以及根據化學式來分析計算相關問題．

解答 解：①氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳；生鐵和鋼都是鐵的合金，屬于金屬材料，均屬于混合物．故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；故填：ABC；
②鐵與氧氣、水共存時最易生銹，把鋼鐵制品放置在干燥的環境中，主要是為了減少與水接觸；故填：水；
③鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；故填：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
④根據金屬活動性由強到弱的順序：鋅＞鐵＞H＞銅，向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，銅首先被置換出來，待銅被完全置換后，鐵開始被置換；
將過濾得到固體不溶物放入少量的稀硫酸中，有氣體產生，說明固體中有活動性較強的鐵或鋅，若鋅過量，固體中含有鋅；若鋅量不足或恰好完全反應，則固體中不含鋅；充分反應后剩余的固體為銅，質量為1.6g．在硫酸銅中，銅元素的質量分數為：$\frac{64}{64+32+16×4}×100%$=40%．則含1.6g銅元素需要硫酸銅的質量為$\frac{1.6g}{40%}$=4g．
故填：Fe，Cu； 4．

點評 考查了鐵的冶煉原理、鐵合金、鐵的銹蝕因素、金屬的活動性順序以及根據物質組成的相關計算．難度適中．