Question

9．根據碳與氧氣的反應，回答下列問題：
（1）做“木炭的燃燒”實驗時，將點燃的木炭放入燃燒匙，由上而下緩慢（填“緩慢”或“迅速”）伸入盛有集滿氧氣的集氣瓶中．
（2）碳不完全燃燒的化學方程式是2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，該反應屬于基本反應類型中的化合反應
（3）若生成的氣體中含有一氧化碳，則反應時消耗碳、氧元素的質量比大于（填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．

Answer 1

分析 （1）把紅熱的木炭由瓶口向下緩慢插入可以使木炭與氧氣充分反應；
（2）根據反應物的種類和數量以及生成物的種類和數量來進行分析解答；
（3）根據質量守恒定律反應前后元素的質量和種類不變，據此分析解答．

解答 解：（1）將燒紅的木碳伸入集氣瓶中時，應緩慢伸入，可以使木炭與氧氣充分反應，效果更好；
（2）由化學方程式可知，反應物是兩種，生成物是一種，屬于基本反應類型中的化合反應；
（3）碳燃燒生成二氧化碳或一氧化碳，反應后碳的化合物中碳元素的質量和反應的碳的質量相等，氧元素的質量和消耗的氧氣的質量相等，則一氧化碳和二氧化碳中碳、氧元素的質量比就等于消耗的碳、氧元素的質量比；若完全生成二氧化碳，碳、氧元素的質量比是：12：（16×2）=3：8，若完全生成一氧化碳，則消耗的碳、氧元素 的質量比是：12：16=3：4，所以若生成的氣體中含有一氧化碳，則反應時消耗的碳、氧元素的質量比應大于3：8；
故答案為：（1）緩慢；（2）化合；（3）大于．

點評 掌握碳的化學性質、反應類型的判斷、質量守恒定律的意義，并能靈活應用是解決問題的關鍵．