Question

4．根據下列裝置圖回答問題．

（1）標號儀器①的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室制取并收集二氧化碳，應選擇的裝置組合為B（填字母序號），反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若要收集一氧化碳氣體應選擇的收集裝置為E．（從C、D、E中選擇）
（3）實驗室用一定質量的高錳酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積（裝置選用A、F、G）． 若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，F裝置內導管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請畫出．
（4）若用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，則二氧化錳在反應前后固體混合物中的質量分數將變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）高錳酸鉀制取氧氣應在試管口放一團棉花，試管中的棉花沒有燃燒，根據燃燒的條件分析，主要原因是溫度未達到著火點．

Answer 1

分析 （1）根據常用儀器的名稱和用途判斷；
（2）根據制取二氧化碳的反應物狀態和反應的條件選擇發生裝置；根據二氧化碳的密度和溶解性選擇收集裝置；根據碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳書寫化學方程式；根據一氧化碳的密度和空氣接近，并且有毒，不溶于水進行分析；
（3）若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，F裝置內導管，c管延長，有利于排水；
（4）根據化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑可知，二氧化錳在反應前后固體混合物中的質量分數的變化；
（5）根據燃燒的條件進行解答．

解答 解：（1）據圖可以知道，①是試管，②是集氣瓶，故填：試管，集氣瓶；
（2）實驗室制取二氧化碳使用的是碳酸鈣固體和稀鹽酸在常溫下反應，故發生裝置選擇B；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，故選擇C收集裝置；碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；一氧化碳的密度和空氣接近，并且有毒，不溶于水，不能用排氣法收集，只能用排水法收集，故選擇E收集裝置；
（3）若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，F裝置內導管，c管延長，有利于排水，從而通過測量水的體積測量氧氣的體積，故如圖
；
（4）根據化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑可知，二氧化錳在反應前后固體混合物中的質量分數的變化為變大；
（5）燃燒的條件是可燃物、氧氣、達到物質的著火點，前2項已具備，所以棉花未燃燒是因為未達到其著火點．
故答案為：（1）長頸漏斗；（2）BC；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑； E   （3）；（4）變大；（5）溫度沒有達到著火點．

點評 本題考查了常見氣體的實驗室制取裝置和收集方法，完成此題，可以依據已有的知識進行．解題時明確依據反應物的狀態和條件選擇發生裝置，根據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置及方程式的書寫．