Question

為了培養自己解決實際化學問題的能力，李陽把家中廚房里的蘇打和食鹽各取若干混合，然后取該混合物進行實驗．如果他稱取42.8g混合物加入到116g稀鹽酸中恰好完全反應，測得產生的氣體質量為8.8g．請你幫小李計算：
（1）42.8g混合物中碳酸鈉的質量？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數？

Answer 1

（1）設混合物中碳酸鈉的質量為x．生成氯化鈉的質量為y．
Na₂CO₃+2HC1=2NaC1+H₂O+CO₂↑

106 x

     

117 y

   

44 8.8

∴

106

44

=

x

8.8g

，解之得：x=21.2g，
∴

117

44

=

y

8.8g

，解之得：y=23.4g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數=

23.4g+42.8g-21.2g

42.8g+116g-8.8g

×100%=30%．
答：（1）42.8g混合物中碳酸鈉的質量為21.2g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是30%．