Question

為了培養(yǎng)自己解決實際化學問題的能力，李陽把家中廚房里的蘇打和食鹽各取若干混合，然后取該混合物進行實驗．如果他稱取42.8g混合物加入到116g稀鹽酸中恰好完全反應，測得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為8.8g．請你幫小李計算：
（1）42.8g混合物中碳酸鈉的質(zhì)量？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

【答案】分析：（1）氯化鈉不能與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，利用碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式和生成氣體的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量；
（2）反應后所得溶液質(zhì)量=混合物質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量，反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=生成氯化鈉的質(zhì)量+混合物中氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%”計算即可．
解答：解：（1）設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x．生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HC1=2NaC1+H₂O+CO₂↑
         
∴，解之得：x=21.2g，
∴，解之得：y=23.4g；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=30%．
答：（1）42.8g混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為21.2g；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是30%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．