Question

2．為測定某Cu-Zn合金中銅的質量分數，某同學將10g該合金放入到盛有40g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，測得燒杯中剩余物的質量為49.8克．
（1）生成氫氣的質量為0.1g；
（2）計算原合金中銅的質量分數．

Answer 1

分析 根據黃銅的成分銅和鋅的性質可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣；根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的氫氣質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應鋅的質量，進而計算出銅的質量和銅的質量分數．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，產生氫氣的質量為：10g+40g-49.9g=0.1g；
（2）設黃銅樣品中鋅的質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                           0.1g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1g}$
x=3.25g
黃銅樣品中銅的質量分數為：$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%
答案：（1）0.1g；（2）黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．