Question

13．溶液與人們的生活息息相關．
（l）下列少量物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是A（填字母）．
A．高錳酸鉀         B．汽油         C．面粉
（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液過程中，溫度升高．這種物質是A（填字母）．
A．燒堿         B．硝酸銨       C．氯化鈉
（3）下表是三種物質在不同溫度時的溶解度，根據表中信息回答問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	氯化鈉	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	硝酸鉀	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	氫氧化鈣	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

①60℃時，氯化鈉的溶解度＜硝酸鉀的溶解度（填“＞”“=”或“＜”）．
②表中某物質的飽和溶液隨溫度升高析出固體，該物質是Ca（OH）₂（填化學式）．
③20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為26.5%（結果保留至0.1%）．
④向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20℃，此時溶液中溶質的質量比加入生石灰前溶液中溶質的質量減小（填“增大”“不變”或“減小”）．
⑤混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成80℃的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20℃，析出晶體并得到溶液．下列有關說法中正確的是B（填字母）．
A．析出的晶體中不一定含有硝酸鉀
B．所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液
C．上述方法可以將兩種物質完全分離．

Answer 1

分析 （1）本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩定的混合物．
（2）根據物質溶于水后的放熱與吸熱現象來考慮，要由物質溶于水的整個過程來分析；
（3）通過觀察表中溶解度的變化關系解答，根據氧化鈣的性質能與水反應反應生成了氫氧化鈣，同時放出熱量的性質和特點，在分析氫氧化鈣飽和溶液中有關量的變化．

解答 解：（1）A、高錳酸鉀 易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故正確；
B、汽油不溶于水，與水混合形成的是乳濁液，不是溶液，故錯；
C、面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，不是溶液，故錯；
（2）物質溶于水分為兩個過程，向水中擴散的過程吸收熱量，與水分子結合形成水合分子的過程放出熱量，如果吸收熱量大于放出熱量，就表現為吸熱，如果吸收熱量小于放出熱量，就表現為放熱，如果相等就表現為既不放熱，也不吸熱．
A、燒堿溶于水放出熱量，溶液溫度升高，故正確；
B、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，故錯誤；
C、氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變，故錯誤；
（3）①由表中信息可知，60℃時，氯化納的溶解度是37.3g 小于硝酸鉀的溶解度110g；
②由表中的數據可以看出氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以飽和溶液隨溫度升高析出晶體的是氫氧化鈣，故答案為：Ca（OH）₂，
③氯化鈉在20℃時的溶解度為36克，20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為：$\frac{36g}{36g+100g}×100%$=26.5%；
④由題中“向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰”后，氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，反應過程放出大量的熱，溫度升高；所以恢復到20℃時，原來的飽和溶液中溶劑的質量減少，則原溶液中溶質氫氧化鈣固體析出，此時溶液中溶質的質量比加入生石灰前溶液中溶質的質量減小；
⑤硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以工業上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均己達到飽和）冷卻至室溫，析出晶體的主要物質是硝酸鉀；剩余溶液含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且是硝酸鉀的飽和溶液；上述方法不可以將兩種物質完全分離，只能得到硝酸鉀．
故答案：（1）A；（2）A；（3）①＜；②Ca（OH）₂；③26.5%；④減小；⑤B．

點評 本題主要考查了溶液是一種均一穩定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發生變化，溶解度表在解題過程中的應用，考查知識面廣．