Question

向裝有等量水的A、B、C三個燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO₃固體，充分溶解后，現象如圖一所示．

（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是

B

（填序號）；
（2）圖二中能表示NaNO₃溶解度曲線的是

甲

（填“甲”或“乙”）；
（3）要使B燒杯中剩余的固體繼續溶解，可采用的方法是

升溫（加水）

；
（4）圖二中A點的含義

t₁℃時甲和乙的溶解度相等

；
（5）t₂℃時，將30g甲溶于50g水中，所得溶液的質量分數為

33.3%

；
（6）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，對所得溶液的敘述正確的是

BD

（填序號）．
A．甲、乙都是飽和溶液        B．所含溶劑質量：甲＜乙
C．溶液質量：甲＞乙          D．溶質質量分數：甲＞乙．

Answer 1

分析：飽和溶液是指在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再繼續溶解某種溶質的溶液，根據飽和溶液與不飽和溶液的轉化選擇合適的轉化方法，溶解度曲線中交點表示兩種物質在該溫度下的溶解度相等，根據溶質質量分數公式計算所得溶液的溶質質量分數，結合溶解度曲線和形成的溶液進行分析．

解答：解：①B燒杯中有未溶解的固體，一定是飽和溶液，固體：B；   
②根據燒杯中形成的溶液可知硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，故填：甲；
③硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，可以使用升高溫度的方法使剩余的硝酸鈉繼續溶解，也可以使用加水的方法，故填：升溫（加水）；
④A點表示在t₁℃時甲和乙的溶解度相等，故填：t₁℃時甲和乙的溶解度相等；   
⑤t₂℃時，甲物質的溶解度為50g，將30g甲溶于50g水中，能溶解的甲物質的質量為：

50g

100g

×50g=25g，形成的是飽和溶液，所得溶液的溶質質量分數為：

25g

25g+50g

×100%=33.3%，故填：33.3%； 
 ⑥分別將100g甲、乙的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，
A、乙變為不飽和溶液，故A錯誤；
B、t₂℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，故相同質量的甲、乙的飽和溶液中甲的溶劑質量小于乙的溶劑的質量，降低溫度，溶劑的質量不變，仍然是甲＜乙，故B正確；
C、降低溫度，甲析出固體，而乙不析出固體，故甲溶液的質量小于乙溶液的質量，故C錯誤；
D、降低溫度，乙的溶質質量分數不變，甲的雖然減小，但是仍然大于乙的，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化以及溶解度的有關知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．