Question

（2013?濱海縣二模）（1）汽車進入家庭已成為現代社會的普遍現象．
①制造汽車需要大量鋼鐵，以冶煉赤鐵礦石為例，用化學方程式表示工業(yè)上煉鐵的原理

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
②汽車表面噴漆可以延緩鋼板銹蝕，其防銹原理是隔絕空氣中的

氧氣

和

水

．
③給汽車噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe₂O₃）．其反應的化學方程式是

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

．
（2）向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO₃固體，充分溶解后，現象如圖1所示．

①燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是

B

（填字母序號，下同）
②圖2能表示NaNO₃溶解度曲線的是

甲

（填“甲”或“乙”）；
③由圖2分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，對所得溶液的敘述正確的

C

（填序號）．
A．甲、乙都是飽和溶液    B．溶液質量：甲＞乙    C．溶質質量分數：甲＞乙．

Answer 1

分析：（1）①根據一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳進行解答；
②根據鐵生銹的條件是與空氣中氧氣和水同時接觸進行解答；
③根據稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水進行解答；
（2）①根據一定溫度下，有剩余固體存在的溶液為飽和溶液進行解答；
②由燒杯中不同溫度下溶解的硝酸鈉的質量變化分析解答；
③根據甲乙的溶解度曲線隨溫度變化情況，并結合選項中的問題逐一分析解答．

解答：解：（1）①一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
②鐵生銹的條件是與空氣中氧氣和水同時接觸，所以汽車表面噴漆可以延緩鋼板銹蝕，其防銹原理是隔絕空氣中的氧氣和水；
③稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe₂O₃+6 HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）①由圖1可知：20℃時向A燒杯中加入10g完全溶解，可能是飽和溶液；B燒杯中加入25g有剩余固體，一定屬于飽和溶液；30℃加入25g全部溶解，可能是飽和溶液；
②由圖1可知，隨著溫度的升高溶解的硝酸鈉的質量逐漸增加，所以在圖2中，能表示NaNO₃溶解度曲線的是甲；
③A、乙的溶解度隨溫度降低逐漸增大，故降低溫度變?yōu)椴伙柡腿芤海�故A錯誤；
B、分別將100g甲、乙的飽和溶液從 t₂℃降溫到 t₁℃，甲有溶質析出，溶液的質量甲＜乙，故B錯誤；
C、等質量的甲、乙飽和溶液從 t₂℃降溫至 t₁℃時，甲析出溶質，乙由于溶解度增大而無晶體析出．降低到 t₁℃時，溶解度是甲=乙，但由于乙不是飽和溶液，所以其溶質的質量分數是甲＞乙，故C正確．
故答案為：（1）①3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；②氧氣；水； ③Fe₂O₃+6 HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）①B；②甲； ③C．

點評：本題較為綜合的考查了化學方程式的書寫以及溶解度曲線的理解和應用，以及學生分析題目信息判斷飽和溶液的方法，是一道能較好考查學生分析解決問題能力的好題．