Question

某同學需測定某100g過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質量．他取10g二氧化錳放入燒杯中，并將該過氧化氫溶液全部加入，不同時間用電子天平測量其質量，所得讀數如表所示：

反應時間/min	0	1	2	3	4	5	6
燒杯及所盛物質總質量/g	335.70	334.30	334.00	333.50	333.00	332.50	332.50

（1）試分析，100g過氧化氫溶液完全反應后生成氧氣的質量為　　．

（2）計算100g過氧化氫溶液中過氧化氫質量分數為多少？（寫出計算過程）

（3）請分析該方法測定結果可能會偏大的原因有　（寫出一點即可）．

Answer 1

考點：

根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
專題：	綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	（1）根據質量守恒定律，反應前即時間為0時燒杯及所盛物質總質量與完全反應后即不再產生氣體時間為5min時燒杯及所盛物質總質量的差，即為反應放出氣體氧氣的質量； （2）根據過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣的化學方程式，由生成氧氣的質量計算出反應消耗過氧化氫的質量，即200g溶液中所含溶質的質量；利用所計算溶質過氧化氫的質量與溶液的質量200g運用溶質質量分數計算公式進行計算即可，計算出所用溶液中溶質的質量分數； （3）根據溶質質量分數偏大，說明求出溶質的質量偏大進行解答．
解答：	解：（1）取10g二氧化錳放入燒杯中加入足量200g過氧化氫溶液，待不再放出氣體時，燒杯及所剩余物質的總質量為332.50g，反應前后的質量差即為放出氧氣的質量，反應生成氧氣質量=335.70g﹣332.50g=3.2g； 故答案為：3.2g； （2）設過氧化氫的質量為x 2H2O22H2O+O2↑  68             32  x              3.2g x=6.8g 過氧化氫溶液的質量分數=×100%=6.8% 答：過氧化氫溶液的溶質質量分數為6.8%． （3）溶質質量分數偏大，說明求出溶質的質量偏大，所以可能是測定過程中反應后燒杯及所盛物質總質量偏小．故填：測定過程中反應后燒杯及所盛物質總質量偏小．
點評：	天平的讀數隨反應時間的增加越來越小是由于反應不斷放出氣體氧氣所致，待讀數不變時，說明已完全反應，不再產生氣體．