Question

13．醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質）生產醫(yī)用二水合氯化鈣工藝流程為：

已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀時的pH為：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3
開始沉淀時的pH	2.3	4.0	開始溶解：7.8
完全沉淀時的pH	3.7	5.2	完全溶解：10.8

（1）CaCO₃與鹽酸反應的離子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca ²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的pH范圍應為2.3≤pH≤7.8（提示：找出PH范圍的兩個邊界值，并選擇適當?shù)臄?shù)學符號“＜、＞、≤、≥”，組成形如“邊界值1＜PH＜邊界值2”等等的不等式來表示PH范圍），其目的是讓鐵離子和氯離子完全沉淀．
（3）過濾時需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗
（4）酸化的目的是：除去過量的氫氧化鈣．所加試劑Y 名稱為鹽酸
（5）蒸發(fā)結晶要保持在160℃，為什么溫度不能太高：由于要制備的是水合物，溫度太高會導致水合物分解脫水．
（6）若所測樣品 CaCl₂•2H₂O的質量分數(shù)偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一是過程中除去了鐵離子和氯離子，而鈉離子沒有去除，導致得到的水合物含有鈉的化合物．

Answer 1

分析 根據(jù)給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息．

解答 解：
（1）CaCO₃與鹽酸反應，由于書寫離子方程式時難溶性物質和氣體不能拆分，難電離的水等也不能拆分，所以對應的離子方程式 為：CaCO₃+2H⁺=Ca ²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，由于只沉淀掉鐵離子和鋁離子，而氫氧化鋁在堿性較強時又是可以溶解于堿的，所以調節(jié)溶液的pH范圍應為 2.3≤pH≤7.8，其目的是 讓鐵離子和氯離子完全沉淀．
（3）過濾時需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗
（4）由于前面的操作中加入了氫氧化鈣促使鐵離子和鋁離子沉淀，所以要加入酸使之反應掉，同時為避免引入新的雜質，所以加入的試劑為鹽酸．
（5）由于制備的是水合物，當溫度過高會導致水合物分解脫水，所以要控制溫度，不能溫度過高．
（6）若所測樣品 CaCl₂•2H₂O的質量分數(shù)偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一是 工業(yè)碳酸鈣含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質，而上面的過程中除去了鐵離子和氯離子，而鈉離子沒有去除，導致得到的水合物含有鈉的化合物．
故答案為：
（1）CaCO₃+2H⁺=Ca ²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）2.3≤pH≤5.2；讓鐵離子和氯離子完全沉淀．
（3）玻璃棒和漏斗；
（4）除去過量的氫氧化鈣； 鹽酸
（5）由于要制備的是水合物，溫度太高會導致水合物分解脫水．
（6）過程中除去了鐵離子和氯離子，而鈉離子沒有去除，導致得到的水合物含有鈉的化合物．

點評 讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識．