Question

實驗室欲用已配好的質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm³），配制100g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，并用此溶液測定某硫酸溶液的溶質質量分數。

（1）配制100g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，需要10%的氫氧化鈉溶液　   　g。

（2）配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有　    　、滴管、燒杯、玻璃棒。

（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質質量分數的硫酸溶液反應，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：

①根據如圖變化曲線，判斷進行的操作是　    　（填字母）。

A．將硫酸溶液逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中

B．將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到硫酸溶液中

②b點對應的溶液中的溶質為　                     　（寫化學式）。

（4）若完全中和50g稀硫酸溶液，恰好消耗配得的氫氧化鈉溶液80g，試計算該稀硫酸的溶質質量分數（請寫出計算過程）

 

Answer 1

【答案】

（1）50；（2）量筒；（3）①B；②Na₂SO₄、NaOH；（4）9.8%

【解析】

試題分析：（1）根據稀釋前后溶質不變考慮。設需要10%的氫氧化鈉溶液質量為X則：100g×5%＝X×10%解得X＝50g；

（2）量取水時需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管，溶解時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，因此缺少玻璃儀器是量筒；

（3）①曲線所示，反應后溶液的酸堿度逐漸增大，說明此實驗是把氫氧化鈉溶液逐滴加入硫酸溶液中，而使溶液的酸堿度逐漸增大；故為B；

②b點溶液酸堿度大于7，說明滴加的氫氧化鈉過量，因此溶液為硫酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液，其溶質為Na₂SO₄ 、NaOH；

（4）根據反應的化學方程式，由恰好完全反應消耗氫氧化鈉的質量，計算所消耗50g硫酸溶液中硫酸的質量，求得該硫酸溶液中溶質的質量分數。設該稀硫酸中溶質的質量為x

2NaOH+H₂SO₄ ＝Na₂SO₄ +2H₂O

80      98

80g×5%  X

根據：

解得X＝4.9g

 該稀硫酸的溶質質量分數為：×100%=9.8%

答：待測硫酸的質量分數為9.8%

考點：考查中和反應及其應用；有關溶質質量分數的簡單計算；根據化學反應方程式的計算