Question

實驗室欲用已配好的質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm³），配制100g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，并用此溶液測定某硫酸溶液的溶質質量分數．
（1）配制100g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，需要10%的氫氧化鈉溶液______g．
（2）配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有______、滴管、燒杯、玻璃棒．
（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質質量分數的硫酸溶液反應，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：
①根據如圖變化曲線，判斷進行的操作是______（填字母）．
A．將硫酸溶液逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中
B．將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②b點對應的溶液中的溶質為______（寫化學式）．
（4）若完全中和50g稀硫酸溶液，恰好消耗配得的氫氧化鈉溶液80g．試計算該稀硫酸的溶質質量分數（請寫出計算過程）
______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據稀釋前后溶質不變考慮；（2）根據配制過程中所需要使用的儀器考慮；（3）①曲線所示，反應后溶液的酸堿度逐漸增大，利用硫酸溶液酸堿度小于7而氫氧化鈉溶液酸堿度大于7，判斷所進行的與圖示對應的操作；②根據b的溶液的酸堿度判斷兩溶液的反應情況，判斷溶液中溶質；（4）根據反應的化學方程式，由恰好完全反應消耗氫氧化鈉的質量，計算所消耗50g硫酸溶液中硫酸的質量，求得該硫酸溶液中溶質的質量分數．
解答：解：（1）設需要10%的氫氧化鈉溶液質量為X則：100g×5%═X×10%解得X=50g；
（2）量取水時需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管，溶解時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，因此缺少玻璃儀器是量筒；
（3）①曲線所示，反應后溶液的酸堿度逐漸增大，說明此實驗是把氫氧化鈉溶液逐滴加入硫酸溶液中，而使溶液的酸堿度逐漸增大；故為B；
②b點溶液酸堿度大于7，說明滴加的氫氧化鈉過量，因此溶液為硫酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液，其溶質為Na₂SO₄ 、NaOH；
（4）設該稀硫酸中溶質的質量為x
2NaOH+H₂SO₄ ═Na₂SO₄ +2H₂O          
80         98
80g×5%    X
根據：解得X=4.9g
  該稀硫酸的溶質質量分數為：×100%=9.8%．                    
答：待測硫酸的質量分數為9.8%   
故答案為：（1）50；（2）量筒；（3）①B；②Na₂SO₄、NaOH；（4）9.8%．
點評：酸堿中和可改變溶液的酸堿度，向酸溶液中滴加堿溶液時，溶液的酸堿度逐漸變大至等于7，滴加過量則大于7；向堿溶液中滴加酸時，溶液酸堿度逐漸減小至等于7，酸過量溶液pH值小于7．