Question

19．如圖1是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用圖1表示的序號表示配制溶液的正確操作順序②⑤①④③．
（2）圖③中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解．
（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖⑤所示，游碼標尺示數見圖2，則稱取的NaCl質量為18.2g；若當時藥品與砝碼放反了，稱取藥品的質量應為11.8g．
（4）根據計算需要量取水的體積是163.8mL（水的密度為1g/mL），應選擇200ml的量筒（選50mL或100mL或200mL）；讀數時，視線與應該與凹液面最低點保持水平．

Answer 1

分析 （1）根據配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解分析解答；
（2）依據配制溶液的常用儀器回答；
（3）依據圖中⑤、圖2和天平的讀數解答；
（4）依據溶質質量除以溶質質量分數就是溶液的質量，溶劑質量=溶液質量-溶質質量；量筒讀數要平視凹液面的底部分析解答．

解答 解：（1）配制固體溶質的溶液的步驟是：先計算再稱量再量取最后溶解，故正確順序是：②⑤①④③；   
（2）圖③中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解．
（3）從圖中可知稱量的氯化鈉的質量是砝碼15g和游碼3.2g的和，共18.2g，所以所稱氯化鈉的質量是18.2g；若當時藥品與砝碼放反了，稱取藥品的質量應為15g-3.2g=11.8g．
（4）溶液的質量$\frac{18.2g}{10%}$=182g；所需水的質量為182g-18.2g=163.8g合163.8mL；應選擇200ml的量筒量筒讀數視線要與凹液面的最底部相平．
故答為：（1）②⑤①④③；（2）攪拌，加速溶解；（3）18.2g  11.8g  （4）163.8； 200ml  凹液面最低點．

點評 熟練掌握配制溶液的步驟，儀器，溶質的質量分數計算是解答此題的基礎和關鍵．