Question

【題目】用侯氏制堿法制得的純堿中常含有少量雜質，為了測定一定質量的純堿樣品所生成二氧化碳的質量，同學們設計了如圖所示的實驗裝置。

（實驗步驟）

①接裝置并檢查裝置的氣密性；

②在E裝置的干燥管內填滿堿石灰(氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)，將一定質量的純堿樣品裝入錐形瓶中；

③打開彈簧夾緩緩通入空氣數分鐘，稱量D裝置的質量；

④關閉彈簧夾，打開分液漏斗滴入硫酸將樣品反應完；

⑤打開彈簧夾緩緩通入空氣數分鐘，再稱量D裝置的質量。

（實驗交流）

（1）裝置A的作用是_____。實驗中判斷加入的硫酸已足量，不需要再滴加稀硫酸的現象是____，該反應的化學方程式是____。

（2）實驗中步驟⑤的目的是_____。實驗裝置末端E裝置的作用是_____。

（問題討論）實驗中使用硫酸而不使用鹽酸，是為了防止____。

Answer 1

【答案】除去空氣中的二氧化碳 加硫酸沒有氣泡產生 將裝置中殘留的二氧化碳排到D裝置的燒堿溶液中 防止D吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣 防止二氧化碳中含有氯化氫氣體

【解析】

[實驗交流]

（1）裝置A的作用是除去空氣中的二氧化碳；實驗中判斷加入的硫酸已足量不需要再滴加稀硫酸的現象是B中不再產生氣泡；該反應中碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式是： 故填：除去空氣中的二氧化碳；B中不再產生氣泡； 。

（2）實驗中步驟⑤的目的是使反應生成的二氧化碳全部被D裝置吸收；實驗裝置末端E裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入D裝置。故填：使反應生成的二氧化碳全部被D裝置吸收；防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入D裝置。

[問題討論]

實驗中使用硫酸而不使用鹽酸，是為了防止鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫被D裝置吸收后，影響實驗結果的測定。故填：鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體。