【題目】為了反映實驗過程中量的變化情況,針對不同的實驗,四組同學分別繪制了相似的圖像,能正確反映對應變化關系的是:
A.向二氧化錳中加入過氧化氫溶液
B.一定質量的木炭粉在足量的氧氣中充分燃燒
C.向等質量塊狀和粉末狀碳酸鈣中分別加稀鹽酸至過量
D.分別加熱等質量的氫氧化鈣和硝酸鉀兩種飽和溶液
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【題目】新藥左旋氧氟沙星(C18H20FN3O4)可用于治療敏感菌引起的呼吸道感染,其說明書中部分內容如圖.
(1)左旋氧氟沙星由 種元素組成,其中氫元素與氮元素的質量比為 .
(2)左旋氧氟沙星中氧元素的質量分數是 (精確到0.1%).
(3)成人呼吸道感染患者,一個療程最少應服用左旋氧氟沙星 g.
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【題目】根據下列實驗裝置圖回答有關問題:
(1)圖中儀器a名稱是_____。
(2)圖A是某同學設計的氣體發生裝置,實驗室用此裝置可制取的氣體是_____,制取該氣體時發生反應的化學方程式是_____。
(3)圖B中玻璃棒的作用是_____,當_____時,停止加熱。
(4)圖C的實驗目的是_____,充分反應后,銀片和鋅片均有剩余,將兩支試管內的物質倒入同一個潔凈的燒杯中,充分反應后,溶液中一定含有的溶質是_____。
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【題目】治療手足口病的常用藥物阿昔洛韋化學式為:C8H11N5O3。下列有關阿昔洛韋的說法正確的是( )
A.該物質不屬于有機化合物
B.氧元素的質量分數為×100%
C.阿昔洛韋中C、H、N、O三種元素的質量比為8:11:5:3
D.阿昔洛韋是由8個碳原子、11個氫原子、5個氮原子、3個氧原子構成的
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【題目】我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱到約800℃,得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金(黃銅)。
(1)黃銅可用來做熱交換器,說明黃銅具有良好的_____;
(2)試寫出赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱的化學方程式_____;
(3)鑒別黃銅和黃金多種方法,用灼燒法鑒別產生的現象及結論是_____;
(4)用含鋅廢渣(主要成分為ZnO,雜質為FeO、CuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSO47H2O)的流程如下:
(1)A的化學式____;B的化學式_____。
(2)除鐵過程中,圖1和圖2分別表示溫度、pH對除鐵效果的影響。由圖可知除鐵時溫度應控制在____為宜,pH應控制在_____為宜。
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【題目】用侯氏制堿法制得的純堿中常含有少量雜質,為了測定一定質量的純堿樣品所生成二氧化碳的質量,同學們設計了如圖所示的實驗裝置。
(實驗步驟)
①接裝置并檢查裝置的氣密性;
②在E裝置的干燥管內填滿堿石灰(氧化鈣和氫氧化鈉的混合物),將一定質量的純堿樣品裝入錐形瓶中;
③打開彈簧夾緩緩通入空氣數分鐘,稱量D裝置的質量;
④關閉彈簧夾,打開分液漏斗滴入硫酸將樣品反應完;
⑤打開彈簧夾緩緩通入空氣數分鐘,再稱量D裝置的質量。
(實驗交流)
(1)裝置A的作用是_____。實驗中判斷加入的硫酸已足量,不需要再滴加稀硫酸的現象是____,該反應的化學方程式是____。
(2)實驗中步驟⑤的目的是_____。實驗裝置末端E裝置的作用是_____。
(問題討論)實驗中使用硫酸而不使用鹽酸,是為了防止____。
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【題目】下面是一些常見物質的分子模型,請回答下列問題:
(1)下面方框中是用微觀粒子模型表示甲烷燃燒的化學方程式,請在方框中畫出合適的分子模型:__________
(2)在這個化學變化中,一定發生改變的是__________的種類。
(3)甲烷燃燒這個反應中,生成物的質量比為:________________
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【題目】下列實驗中一定發生了化學變化的是
①研碎膽礬②
檢查裝置氣密性③
品紅在水中擴散④
玻璃刀裁玻璃⑤
分子運動現象的實驗
A.⑤B.②⑤C.③④D.①②④
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【題目】實驗室現有硫酸鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品,小明同學想測定樣品中硫酸鎂的質量分數,先稱取該混合物樣品20g,完全溶于100g水中。然后取用了一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中,充分振蕩,實驗所得數據見下表,請你分析并進行有關計算:
次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入氫氧化鈉溶液的質量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
生成沉淀的質量/g | 2.9 | X | 8.7 | 8.7 |
(1)上表中X的數值為______;原固體混合物樣品中硫酸鎂的質量分數是 ;
(2)求恰好完全反應時,溶液中溶質的質量分數。(結果精確到0.1%)
(3)請在下圖中畫出在20 g 樣品中加氫氧化鈉溶液的質量與產生沉淀質量變化關系的示意圖。
(4)若用氫氧化鋇溶液代替氫氧化鈉溶液來測定樣品中硫酸鎂的質量分數,是否可行?并說明理由。
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