Question

稱取NaCl和BaCl₂的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na₂SO₄溶液，反應(yīng)生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量與所加入的Na₂SO₄溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試回答下列問題：

（提示：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO_4↓+2NaCl）

（1）完全反應(yīng)后生成BaSO₄沉淀  72  g。（1分）

（2）恰好完全反應(yīng)時消耗Na₂SO₄溶液的質(zhì)量是 73  g。（2分）

（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）    74    （3分）

Answer 1

72.   23.3     （1分）   73.   142 （2分）
74.解：設(shè)BaCl₂ 的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y。
      BaCl₂+Na₂SO₄ =BaSO₄↓+2NaCl
      208          233      117

            23.3g      y

     =20.8g   =11.7g……1分

恰好完全反應(yīng)時，溶液中NaCl的質(zhì)量為11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g……1分

NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=9.3%……1分