Question

稱取NaCl和BaCl₂的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na₂SO₄溶液，反應生成BaSO₄沉淀的質量與所加入的Na₂SO₄溶液的質量關系如下圖所示。試回答下列問題：

（提示：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO_4↓+2NaCl）

（1）完全反應后生成BaSO₄沉淀      g。（1分）

（2）恰好完全反應時消耗Na₂SO₄溶液的質量是多少克？（2分）

（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）（3分）

Answer 1

（1）   23.3    （2）142

解：設BaCl₂ 的質量為x，反應生成的NaCl的質量為y。

BaCl₂+Na₂SO₄ =BaSO₄↓+2NaCl

208          233      117

            23.3g      y

     =20.8g   =11.7g……1分

恰好完全反應時，溶液中NaCl的質量為11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g……1分

NaCl 溶液溶質的質量分數=9.3%……1分