Question

9．某同學將5g鎂粉放入一質量為60g的燒杯中，再向燒杯中加入50g稀硫酸充分反應后（固體有剩余），并測得燒杯及其中物質的總質量為114.8g．據此請完成下列問題：
（1）產生氫氣多少g？
（2）稀硫酸中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量，根據氫氣質量可以計算硫酸質量，進一步可以計算稀硫酸中溶質的質量分數．

解答 解：（1）產生氫氣質量為：5g+60g+50g-114.8g=0.2g，
答：生成了0.2g氫氣．
（2）設硫酸質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
        98                   2
         x                   0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=9.8g，
稀硫酸中溶質的質量分數是：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%，
答：稀硫酸中溶質的質量分數是19.6%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．