Question

6．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物52g，加熱至混合物固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質量為32.8g，計算：
（1）生成氧氣的質量；
（2）二氧化錳的質量；
（3）生成氯化鉀的質量．

Answer 1

分析 （1）依據質量守恒定律反應前后固體的質量之差即為反應中生成的氧氣質量；
（2）利用氧氣的質量結合方程式即可求出氯酸鉀和氯化鉀的質量，從而求出原反應混合物中含二氧化錳的質量．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，生成氧氣的質量=52g-32.8g=19.2g 
（2）設原混合物中氯酸鉀的質量為x，生成氯化鉀的質量為y
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑              
245                 149    96                    
x                      y     19.2g  
$\frac{245}{x}=\frac{149}{y}=\frac{96}{19.2g}$
解得：x=49g，y=29.8g
二氧化錳在該反應中充當了催化劑，其質量在反應前后不變，故二氧化錳的質量為：52g-49g=3g
答：（1）產生氧氣的質量為19.2g；
（2）二氧化錳所占的質量為3g；
（3）生成氯化鉀的質量為29.8g．

點評 此題是化學方程式的計算考查題，解題的關鍵是根據質量守恒定律，由反應前后固體物質質量差即反應所產生氧氣的質量．