Question

19．現有一固體混合物A，已知其中可能含有NH₄Cl、Na₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、Fe₂O₃、CuO五種物質中的兩種或多種．按下列步驟進行實驗，出現的現象如下所述（設過程中所有可能發生的反應均恰好完全進行）．
步驟：
①將適量NaOH溶液加入固體混合物A中并加熱，冷卻后過濾，得到氣體B、濾液C、沉淀D．
②將氣體B通入無色酚酞試液中，試液變紅色．
③向濾液C中加入適量Ba（NO₃）₂溶液，得到沉淀E和溶液F，向沉淀E中滴加稀鹽酸，沉淀部分溶解，并放出氣體G．
④向沉淀D中滴加足量稀鹽酸并微熱，得到藍色溶液H．
試根據實驗過程和發生的現象填寫以下空白：
（1）混合物A中，肯定存在的物質是（NH₄）₂SO₄、Na₂CO₃、CuO（寫化學式），肯定不存在的物質是Fe₂O₃（寫化學式）
（2）產生的氣體B是NH₃（寫化學式）．
（3）濾液F中，大量存在的陽離子是Na⁺（寫離子符號）
（4）溶液H中的溶質是CuCl₂（寫化學式）
（5）步驟③中生成氣體G反應的化學方程式為：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+2H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據銨態氮肥和堿混合會生成氨氣，氨氣能使酚酞試液變紅，鋇離子和硫酸根離子、碳酸根離子會生成白色的硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，銅離子在溶液中顯藍色等知識進行分析．

解答 解：固體混合物A加入氫氧化鈉溶液加熱后過濾，生成的氣體B通入酚酞試液中，溶液變紅色，說明該氣體是堿性氣體，銨態氮肥中加堿會生成氨氣，氨氣溶于水顯堿性，會使酚酞變紅色，所以氣體B是：NH₃；向濾液C中加入適量Ba（NO₃）₂溶液，得到沉淀E和溶液F，向沉淀E中滴加稀鹽酸，沉淀部分溶解，并放出氣體G，所以原混合物中含碳酸根離子和硫酸根離子，分別產生碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會和鹽酸反應產生二氧化碳氣體，所以固體中一定有硫酸銨和碳酸鈉；向沉淀D中滴加足量稀鹽酸并微熱，得到藍色溶液H，一定存在銅離子，因此是氯化銅，所以沉淀D就是氧化銅，所以肯定含有的物質是：（NH₄）₂SO₄、Na₂CO₃、CuO，由于鐵離子形成的溶液為黃色，因此一定沒有氧化鐵；氫氧化鈉和硫酸銨反應生成硫酸鈉、氨氣和水，然后又加入了硝酸鋇，硝酸鋇和硫酸鈉、碳酸鈉反應都會產生硝酸鈉，所以F中的溶質為硝酸鈉，對應的陽離子是鈉離子；
故答案為：（1）（NH₄）₂SO₄、Na₂CO₃、CuO；  Fe₂O₃；（2）NH₃；（3）Na⁺；（4）CuCl₂； （5）BaCO₃+2HCl═BaCl₂+2H₂O+CO₂↑．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質，然后依據題中的現象確定各種物質的存在性，最后確定混合物的成分．