Question

10．海水是巨大的資源寶庫．如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產品：

（1）要鑒別海水是硬水還是軟水，可選用的試劑是肥皂水．
（2）步驟①中選用蒸發結晶法而不用降溫結晶法的理由是氯化鈉的溶解度受溫度影響很小．
（3）步驟②發生反應的化學方程式是Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，其基本反應類型為復分解反應．
（4）步驟④發生的反應為置換反應（類似于金屬與鹽溶液之間的反應），試寫出該反應的化學方程式2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂．

Answer 1

分析 （1）硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，區分硬水和軟水常用的方法是用肥皂水，據此分析分析判斷；
（2）根據氯化鈉的溶解度受外界因素的影響進行分析；
（3）②發生是氫氧化鎂與稀鹽酸的反應；根據反應過程來書寫化學方程式；
（4）根據物質的非金屬性的強弱來分析和解答．

解答 解：（1）生活中可用肥皂水來區分硬水和軟水，產生泡沫較多的是軟水，較少的硬水；故填：肥皂水；
（2）步驟①中選用蒸發結晶法而不用降溫結晶法的理由是：氯化鈉的溶解度受溫度影響很小．
故填：氯化鈉的溶解度受溫度影響很小．
（3）氫氧化鎂和鹽酸反應能生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，屬于復分解反應．故填：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，復分解反應；
（4）溴化鈉和氯氣反應能生成溴和氯化鈉，反應的化學方程式為：2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂．此反應能夠發生是因為氯氣的活動性比溴的活動性強．
故填：2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂．

點評 本題考查了硬水和軟水的檢驗，化學反應的類型，物質的非金屬性大小，化學方程式的書寫等多個知識點，是一個多點考查題．