Question

17．“濕法煉銅”在我國宋朝就大規(guī)模地應(yīng)用，其原理是利用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)制得銅單質(zhì)，這個反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，該反應(yīng)的基本類型屬于置換反應(yīng)；請另寫出通過同類型反應(yīng)和不同類型反應(yīng)制取銅單質(zhì)的化學(xué)方程式各一個：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

Answer 1

分析 鐵能和硫酸天反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
加熱條件下，氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳．

解答 解：鐵能和硫酸天反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，屬于置換反應(yīng)；
加熱條件下，氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，屬于置換反應(yīng)，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，不屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；置換；H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．