Question

4．稱取2.9g某生鐵樣品放入47.3g稀鹽酸中，恰好完全反應（生鐵樣品中的雜質不溶于水也不與鹽酸發生反應），產生0.1g氫氣．試計算：
（1）生鐵樣品中鐵單質的質量（寫出計算過程）．
（2）反應后所得溶液的質量為50.0g．

Answer 1

分析 根據鐵與稀鹽酸反應的化學方程式和生成的氣體質量，列出比例式，即可計算出參加反應鐵的質量；根據質量守恒計算反應后所得溶液的質量即可．

解答 解：（1）生成氫氣的質量為0.1g；
設參加反應鐵的質量為x，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                      2
x                      0.1g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.1g}$
解之得：x=2.8g，
（2）反應后的溶液中溶質的質量為：2.8g+47.3g-0.1g=50.0g．
答案：（1）2.8g；（2）50.0．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．