Question

16．將一定量的鋅粉加入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應后對燒杯中的物質進行了如圖兩步實驗探究，根據圖示現象，判斷實驗探究①、②前燒杯中的物質成分，下列有關說法正確的是（　　）

• A． 燒杯底部固體一定只有Ag、Cu
• B． 溶液的顏色可能是無色的
• C． 溶液中一定只有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂
• D． 溶液質量一定小于加入鋅粉前的溶液質量

Answer 1

分析 鋅比銅活潑，銅比銀活潑，將一定量的鋅粉加入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，鋅先和硝酸銀反應，如果鋅足量，則后和硝酸銅反應；
銀、銅不能和稀鹽酸反應，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；
氫氧化鈉能和硝酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀．

解答 解：A、燒杯底部固體一定有鋅和硝酸銀反應生成的Ag，加入氫氧化鈉溶液時產生藍色沉淀氫氧化銅，說明硝酸銅可能沒有反應，也可能和鋅反應后有剩余，因此固體中不一定含有Cu，該選項說法不正確；
B、加入氫氧化鈉溶液時產生藍色沉淀氫氧化銅，說明溶液中含有硝酸銅，硝酸銅溶液是藍色溶液，因此探究①、②前燒杯中溶液一定不是無色溶液，該選項說法不正確；
C、加入稀鹽酸無明顯現象，說明溶液中不含有硝酸銀，因此溶液中一定只有鋅和硝酸銀反應生成的Zn（NO₃）₂和沒有反應或反應后剩余的Cu（NO₃）₂，該選項說法正確；
D、鋅和硝酸銀、硝酸銅反應的化學方程式及其質量關系為：
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu，
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由以上反應可知，鋅和硝酸銀反應后溶液質量減小，鋅和硝酸銅反應后溶液質量增大，當硝酸銅含量很大、硝酸銀含量很小時，溶液質量可能大于加入鋅粉前的溶液質量，該選項說法不正確．
故選：C．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．