Question

（2012?邵陽）某科技實驗小組為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的含量，稱取22.2g研碎的珍珠粉，連續進行四次高溫煅燒（雜質不參加反應，化學方程式：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑）、冷卻、稱量，結果如下：

操作次數	第1次	第2次	第3次	第4次
剩余固體質量（g）	17	15.8	13.4	13.4

試計算：
（1）完全反應后生成CO₂的質量是

8.8

克．
（2）該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析：根據題干提供的信息進行分析，碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣，固體減少的質量即是生成的二氧化碳的質量，根據生成的二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，進而求出碳酸鈣的質量分數，據此解答即可．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質量為：22.2g-13.4g=8.8g，故填：8.8；
（2）設生成8.8g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
x               8.8g

100

x

=

44

8.8g

  x=20g
碳酸鈣的質量分數為：

20g

22.2g

×100%≈90.1%
答：該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數是90.1%．

點評：本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據題干提供的信息結合數據進行．