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制取142g五氧化二磷，需要多少磷？需要多少氧氣？這些氧氣在標準狀況下的體積是多少？（在標準狀況下ρO2=1.43g/L）

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：磷和氧氣反應生成了五氧化二磷，根據反應的化學方程式結合五氧化二磷的質量可以計算出磷以及氧氣的質量，然后結合密度公式可以計算出氧氣的體積．

解答：解：設需要磷的質量為x，需要氧氣的質量為y
4P+5O₂

點燃

2P₂O₅
124 160 284
x y 142g

124

160

284

142g

解得：x=62g y=80g
氧氣在標準狀況下的體積為：80g÷1.43g/L=55.9L
答：需要62g磷，需要80g氧氣，這些氧氣在標準狀況下的體積是55.9L．

點評：本題為根據化學方程式計算類問題中的基礎計算，完整的計算步驟、規律的書寫格式是解答此類問題時需要留意的地方．

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如圖是電解水的簡易裝置：回答：
（1）根據圖中出現的現象標出圖中電源的正負極．
（2）甲為

氣，乙為

氣．
（3）甲、乙氣體的體積比為

：

，若乙氣體為10毫升，則甲氣體為

毫升．
（4）此實驗中發生反應的文字表達式為

，產物屬于

（單質或化合物）

，而反應物屬于

（單質或化合物）．
（5）此實驗說明水是由

和

組成的．

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某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用2g石灰石樣品，把20g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾，干燥等操作，左后稱量，得實驗數據如下．

稀鹽酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固體的質量	1.5g	1.0g	0.5g	0.3g

（1）從以上數據可知，這四次實驗中，第

次石灰石樣品中碳酸鈣完全反應；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數？
（3）煅燒50t這種石灰石，能得到二氧化碳多少噸？

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在A、B兩個小燒杯中分別加入濃氨水（氨氣溶在水中變成）和無色酚酞溶液，用一個大燒杯把兩個燒杯罩在一起（如圖所示）．稍后，看到燒杯B中的溶液變成了紅色．
（1）該實驗證明：構成物質的分子是

．
（2）你認為溶液變紅的原因可能有哪些？
假設1：

．
假設2：

．
假設3：

．
（3）請設計簡單的實驗證明你的假設．（簡述操作方法、實驗現象及結論）
驗證假設1的實驗：

．
驗證假設2的實驗：

．
驗證假設3的實驗：

．
（4）通過實驗獲得的最后結論：

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小明、小鵬和小芳三位同學在一起探究蠟燭燃燒，他們將短玻璃導管插入焰心，發現另一端也可以點燃．
（1）【提出問題】導管里一定有可燃性氣體，氣體成分可能會是什么呢？
（2）【猜想】小明認為：可能是蠟燭不完全燃燒時產生的CO（CO可以燃燒）．
小鵬認為：可能是蠟燭受熱后產生的石蠟蒸氣．
小芳認為：可能上述兩種情況都有．
（3）【實驗方案】
用濕毛巾將短玻璃管包住．
（4）【現象與結論】
如果小明的猜想是正確的，現象應是

．
如果小鵬的猜想是正確的，現象應是

．
如果小芳的猜想是正確的，現象應是

．

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如圖是實驗室常用的儀器，你認識嗎？請回答以下問題：