Question

某同學發現他家菜園中蔬菜生長遲緩，便施用了一種氮肥（一種化肥），如圖是氮肥包裝標簽的部分文字．
（1）多少克CO（NH₂）₂與40克NH₄NO₃含氮量相等？
（2）圖中氮肥純度（即化肥中硝酸銨的質量分數）為多少？

Answer 1

分析：（1）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
（2）化肥的含氮量÷硝酸銨中氮元素的質量分數，就是氮肥純度（即化肥中硝酸銨的質量分數）．

解答：解：（1）設需要CO（NH₂）₂的質量為x，則x×

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%=40g×

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%，x=30g．
（2）圖中氮肥純度（即化肥中硝酸銨的質量分數）為34.3%÷（

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%）=98%．
故答案為：（1）30g；（2）98%．

點評：本題難度不大，考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．