Question

某同學發(fā)現(xiàn)他家菜園中蔬菜生長遲緩，便施用了一種氮肥（一種化肥），右圖是氮肥包裝標簽的部分文字．求：
（1）硝酸銨的相對分子質量是多少？
（2）硝酸銨中各元素的質量比是多少？
（3）硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)是多少？
（4）多少克CO（NH₂）₂與40克NH₄NO₃含氮量相等？
（5）圖中氮肥純度（即化肥中硝酸銨的質量分數(shù)）為多少？

Answer 1

分析：（1）硝酸銨的相對分子質量=（氮的相對原子質量×氮原子個數(shù)）+（氫的相對原子質量×氫原子個數(shù)）+（碳的相對原子質量×碳原子個數(shù)）+（氧的相對原子質量×氧原子個數(shù)）；
（2）根據(jù)硝酸銨的化學式，即可知道各元素的質量比；
（3）硝酸銨中氮元素質量分數(shù)=

氮的相對原子質量×原子個數(shù)

碳酸氫銨的相對分子質量

×100%
（4）先求出尿素中氮元素的質量分數(shù)，再計算40g硝酸銨中氮元素的質量與多少g尿素CO（NH₂）中含氮量相等
（5）化肥的含氮量÷硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)，就是化肥中硝酸銨的質量分數(shù)

解答：解：（1）硝酸銨的化學式為：NH₄NO₃，相對分子質量=14×2+（1×4）+（16×3）=80；
（2）根據(jù)相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，硝酸銨中氮、氫、氧的質量比為：
（14×2）：4：（16×3）=7：1：12；
（3）硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)=

14×2

80

×100%═35%，
（4）設40g硝酸銨中氮元素的質量與 x g尿素CO（NH₂）中含氮量相等
40g×

28

80

×100%=x×

28

60

×100%
解得x=30g
（5）化肥中硝酸銨的質量分數(shù)=34.3%÷（

14×2

80

×100%）=98%
故答案為：
（1）80 （2）7：1：12（3）35%（4）30（5）98%

點評：本題主要考查學生運用化學式和元素的質量分數(shù)公式進行計算的能力．