Question

【題目】某食用純堿中含有少量的氯化鈉，為測定高純堿中碳酸鈉（Na2CO3）的含量，現取純堿樣品12.5g，加入150.0g稀鹽酸溶液恰好完全反應，測得反應后溶液總質量變為158.1g．計算：
（1）反應中產生CO2的質量．
（2）純堿樣品中Na2CO3的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）解：生成二氧化碳的質量為：12.5g+150g﹣158.1g=4.4g；
（2）解：設參加反應的碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
X	4.4g

=

x=10.6g

所以純堿樣品中Na2CO3的質量分數為： ×100%=84.8%．

【解析】（1）根據質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量；（2）根據生成二氧化碳的質量和化學方程式減小計算．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．