Question

17．有A，B兩種金屬放入等質量分數的稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列結論合理的是（　　）

• A． 金屬活動性A＞B
• B． 生成氫氣的質量A＞B
• C． 反應的硫酸質量A＜B
• D． 反應的金屬質量A＜B

Answer 1

分析 A、根據相同時間內產生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強進行分析；
B、根據圖象分析生成氫氣的質量；
C、根據質量守恒定律定律可知，生成氫氣的質量取決于消耗的硫酸的質量；
D、根據金屬的相對原子質量不確定，所以不能確定參加反應的金屬的質量進行分析．

解答 解：A、反應生成H₂的質量與反應時間的關系圖所示，相同時間內B放出氫氣的質量大于A，可判斷金屬活動性順序是B＞A，故A錯誤；
B、根據反應生成H₂的質量與反應時間的關系圖所示，在兩種金屬完全反應后，放出H₂的質量是A＞B，故B正確；
C、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質量：A＞B，故C錯誤；
D、金屬的相對原子質量和化合價不確定，所以不能確定參加反應的金屬的質量，故D錯誤．
故選：B．

點評 活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，據此結合圖象細心分析解答．