Question

【題目】實驗室里常用鋅和稀硫酸反應來制取氫氣．林輝同學取6.5g鋅并加入50g一定質量分數的硫酸溶液，恰好完全反應后，得到56.3g硫酸鋅溶液．發生反應的化學方程式是：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．請你計算：
（1）生成氫氣的質量為g．
（2）硫酸溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）

設生成氫氣的質量為x，硫酸溶液中溶質的質量分數為y．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98 2

6.5g 50gy x

x=0.2g，y=19.6%

答：硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%．

【解析】本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算和溶質質量分數的計算，難度較大．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．