Question

4．元素周期表是學習和研究化學的重要工具．請回答下列問題：
（1）元素周期表中不同元素間最本質的區別是B（填字母）．
A．中子數不同     B．質子數不同     C．電子層數不同
（2）如圖是某反應的微觀示意圖．

請回答：
Ⅰ．B框中的物質屬于②③（填序號：“①化合物、②單質、③純凈物、④混合物”中的兩項）．
Ⅱ．寫出該反應的化學方程式，該反應屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化反應，該反應前后硫元素的化合價升高（填“不變”“升高”“降低”之一）．

Answer 1

分析 （1）一種元素與另一種元素的不同點是質子數不同．
（2）觀察微觀示意圖，根據微粒的構成分析物質的類別及名稱，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）決定元素種類的是質子數不同或核電荷數不同，所以不同元素間最本質的區別是質子數不同．
故選B．
（2）由物質的微觀構成可知，反應物是硫化氫和氧氣，硫化氫燃燒生成水和二氧化硫，即生成物是水和二氧化硫，因此
Ⅰ．B框中的物質為氧氣，是同種原子構成的分子，屬于單質，單質屬于純凈物；
Ⅱ．根據分析該反應是硫化氫和氧氣點燃生成水和二氧化硫，去掉一個沒有參加反應的氧氣分子，微粒個數比為2：3：2：2，方程式為：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O；屬于置換反應，在H₂S、S中硫的化合價分別是-2，0．所以該反應前后硫元素的化合價升高．；
故答案為：（1）B；（2）I．②③II.2H₂S+3O₂點燃2SO₂+2H₂O；屬于；升高．

點評 決定元素種類的是質子數或核電荷數，決定元素化學性質的是最外層電子數．利用反應微觀圖中各物質分子的結構圖，準確判斷分子構成是解決問題的基礎和重要手段．